1、选择题  同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最大的是[???? ]
A．2A （l）+ B（l ）= 2C（g） △H1
B．2A （g）+ B（g）= 2C（g） △H2
C．2A （g）+ B（g）= 2C（l） △H3
D．2A （l）+ B（l）= 2C（l） △H4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（ ? ）
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  （15分） 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为                
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
                                                                              
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为                                                   ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）                                    。

参考答案：（15分）
（1）第二周期VA； 

本题解析：
试题分析：B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，则A为H元素、D为O元素；根据原子序数依次增大，C为N元素；已知A与E、D与F分别同主族，这七种元素都位于短周期，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。
（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族； Na原子根据示意图：
（2）C的气态氢化物的水化物为NH3?H2O，最高价氧化物的水化物为HNO3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：NH3.H2O+H+=NH4++H2O
（3）A、D的单质分别为H2、O2，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，形成燃料电池，负极发生H2失去电子的反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；电池反应为2H2+O2=2H2O，生成了H2O，使NaOH溶液的浓度减小，所以电解质溶液的pH将减小。
（4）化合物C2A4为N2H4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是N2和H2O，0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ，则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H ="-534" kJ·mol-1
考点：本题考查元素的推断、原子结构示意图、物质的性质、原电池原理、热化学方程式的书写。

本题难度：一般

4、选择题  SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q的反应热Q为（　　）
A．1780kJ
B．1220?kJ
C．450?kJ
D．-430?kJ

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol－1
则下列说法不正确的是              
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A选项降低温度，会降低b路线中乙醇的转化率。B选项由于b反应发生时需要吸收的热量少，所以从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，B正确。C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，C正确。D选项可以由盖斯定律来计算，要得到2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，需用—b—2a，所以△H=—13.8kJ·mol－1—2×255.6kJ·mol－1= 483.6kJ·mol－1故D正确。
考点：能源，盖斯定律
点评：本题从两个热化学方程式出发，考察了转化率，盖斯定律的相关知识，体现了各个知识点的综合，但题目难度一般，属于简单题。

本题难度：一般