1、选择题  铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是[???? ]
A. 放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动
B. 放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H2SO4
C. 充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x?极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是（　　）
A．x极发生氧化反应
B．x极是负极
C．y极发生氧化反应
D．电子由x极流向y极

参考答案：x?极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-，该反应

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H 1=" -" 90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =" -" 23.5 kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3 =" -" 41.2 kJ·mol－1
（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是   。
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为      。
（4）图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时，H+向 极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为    。

参考答案：（1）-246.1KJ/mol，提高化学反应速率；（2）逆向

本题解析：
试题分析：（1）①×2＋②＋③，整理可得3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
△H=2△H 1＋△H2 ＋△H3 =-246.1KJ/mol；由于该反应的正反应是放热反应，所以若要采用很高的温度，反应物的转化率 降低，之所以在催化反应室中采用300℃的反应温度，是为了提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间；（2）各种物质的浓度分别是：c(CO)=1mol/L； c(H2)="1.5mol/L;" c(CH3OH)=1mol/L.由于Q=,所以此时反应将逆向进行；（3）在上述反应过程中制取的物质中除了含有二甲醚外，还含有甲醇、CO、CO2、水蒸气，所以制取流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏；（4）在绿色电“二甲醚燃料电池”工作时，H+向负电荷较多的正极极移动；负极a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。
考点：考查盖斯定律的应用、反应热效应的判断、化学反应进行的方向的判断、混合物的分离方法、燃料电池 的电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系
中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上
点均为平衡状态）。由图可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为                               、                                   ；
④新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)；
（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：
2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是                                   ；
（3）有人设想用图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转
化为重要化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
                               ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟
从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2
的体积分数为1%)的速率为                     L/min(标准状况)。

参考答案：（14分）
(1)① ＜ ；（1分） 向左；

本题解析：
试题分析：(1)①根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，△H<0；在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，使容器体积增大，各物质浓度均减小，相当于体系减小压强，平衡向左移动；
②若温度为T1时，反应进行到状态D时，三氧化硫的转化率未达平衡状态的转化率，所以反应正向进行，v(正)>v(逆)；
③SO2尾气用过量的氨水吸收，先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2＋H2O＋2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3＋H2SO4 =(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ；
（2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体；
（3）①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO2＋6H＋＋6e－= CH3OH＋H2O；
②A为SO2，则SO2＋2H2O-2e－=H2SO4＋2H＋，每分钟从C处获得1mol H2SO4，则需要二氧化硫是22.4L（标准状况），SO2的体积分数为1%，所以A处通入烟气的速率是22.4L/min÷1%=2240L/min。
考点：考查化学平衡理论的应用，二氧化硫的吸收，电化学原理的应用及计算

本题难度：困难

5、选择题  近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol?CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O

参考答案：A．由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，故A正

本题解析：

本题难度：一般