1、选择题  一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：，则有关说法正确的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－→CO＋6H2O＋6e－
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

参考答案：B

本题解析：根据总反应可看出，甲醇被氧气氧化
正极氧气得电子发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
甲醇在负极失电子被氧化：CH3OH＋8OH－→CO32—＋6H2O＋6e－（总反应减去负极反应即可得到）
由正极电极反应可知，标准状况下，通入5.6 L O2（0.25mol）并反应后，有1mol电子转移，在正极处生成了OH－，碱性增强，pH升高
故答案为B

本题难度：一般

2、填空题  甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)??ΔH1?????????
CO2(g) ＋ 3H2(g) ?CH3OH(g)? +? H2O(g)??ΔH2???
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ??ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) ?CO(g) + 3H2(g)??ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH???????????(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______???????????? ______。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是?????????????；阴极材料是????????；
阳极泥为：?????????????????????????

参考答案：（1）2ΔH1－2ΔH2＋Δ

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①×2＋③－②×2即达到反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ，所以该反应的反应热ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3。
（2）根据图像可知在压强相同的条件下，升高温度甲烷的转化率增大，这说明温度升高平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，即△H大于0；正方应是体积增大的可逆反应，则增大压强平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，P1对应的转化率高，则P1小

本题难度：简单

3、选择题  银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极；
B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应

C．原电池工作时，正极区PH减小；
D．锌为阳极，Ag2O为阴极

参考答案：B

本题解析：A：由电极反应及总反应方程式可知，锌失电子，做负极
B：由电极反应可知正确
C：由正极反应可知生成了OH-，碱性增强，pH增大，不正确
D：电池电极一般称为正负极，不称为阴阳极，不正确
答案为B

本题难度：一般

4、填空题  德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是_____________
A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量
C. CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应：2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385.8kJ·mol-1
（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________。
（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b处通入的物质是____________，负极反应式为：_____________________。

参考答案：（1）BCD
（2）CO2（g）+ 3H2（g）=

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：
(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
正极： _______________________________________________，
负极： ___________________________________________________，
(3)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温及催化剂作用下???????????????制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_________________；
(4)其它条件不变，若将此燃料电池改进为以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为______________________________________________．

参考答案：(1)向右　(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－　　　

本题解析：略

本题难度：简单