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1、选择题 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（???）
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
参考答案：B
本题解析：参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别是x和y。由于铜离子的氧化性强于氢离子的，所以铁首先还原铜离子。因此64x＝a，56x＋56y＝a，解得x︰y＝7∶1，答案选B。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：
（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。
（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。
参考答案：（1）21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶（没指明容量0分
本题解析：
试题分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设需要钠元素的体积为V，则：
1mol/L×250mL=11.8mol/L×V，解得：V=21.2mL，配制240mL 1mol?L-1的稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，250 mL容量瓶。故答案为：21.2；胶头滴管，250 mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故实验操作顺序为：BCAEFD。故答案为：BCAEF；
（3）没有进行洗涤烧杯，少量HCl沾在烧杯内壁上，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，移液时不慎有少量液体溅出容量瓶外，移入容量瓶中HCl的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，定容时俯视，液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低，偏低，偏高．
（4）10.6gNa2CO3的物质的量为10.6/106=0.1mol，盐酸足量，碳酸钠完全反应，根据碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，所以二氧化碳的体积为0.1×22.4=2.24L。
考点：一定物质的量浓度溶液的配制，根据方程式的计算。
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是
阴离子
| OH－、NO 、SO
| 阳离子
| NH 、Na＋、Mg2＋
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤
参考答案：C
本题解析：
试题分析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）。第一组：NaOH相对分子质量为40，（NH4）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO3）2相对分子质量为148；第二组：NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120，所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵，故C项正确。
考点：本题考查离子共存、物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
4、选择题 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g
B．32g
C．64g /mol
D．32g /mol
参考答案：D
本题解析：
试题分析：3.01×1023个X气体分子的物质的量= N/NA=(3.01×1023)/= (6.02×1023)=0.5mol，X气体的摩尔质量=m/n=16g/0.5mol=32g/mol，故选D。
考点：考查物质的量的有关计算。
本题难度：一般
5、选择题 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
?
| 二氧化碳
| 碳酸钠
| 转移的电子
| A
| 1mol
| ?
| NA
| B
| 22.4L
| 1mol
| ?
| C
| ?
| 106 g
| 1mol
| D
| ?
| 106g
| 2NA
参考答案：AC
本题解析：
正确答案：AC
根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每有1mol过氧化钠参与反应固体增重28g，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，A正确。B项气体状态不确定，体积不一定是22.4L，D项转移1mol电子。
本题难度：一般
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