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1、选择题 标准状况下,将20 L CO2和CO 混合气通过足量的 Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少了16 L,则原混合气体中 CO 的体积为(??? )
A.4 L
B.8 L
C.12 L
D.16 L
参考答案:C
本题解析:CO与Na2O2反应不放出气体,CO2与Na2O2反应放出O2:
Na2O2+CO====Na2CO3? 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
设CO2、CO体积分别为V1、V2,
则有V1+V2=20,???
V1+V2=16,???解得:V1=8,V2=12。
本题难度:简单
2、选择题 标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A.98g?H2SO4
B.6.02×1023个CO2
C.44.8LHCl
D.6?g?H2
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
3、计算题 (8分)将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题:,

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol;
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为 ;
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL;
(4)试计算V2的值: V2= mL。
参考答案:(1)0.12 (2)H++OH-=H
本题解析:
试题分析:在0~V1段没有沉淀生成,是NaOH溶液与过量的盐酸反应n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么与镁、铝的混合物反应的盐酸的物质的量为:0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol,(1)设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,根据:Mg +2 H+=Mg 2+ +H2↑,2Al + 6H+=Al3++ 3H2↑,
x 2x y 3y
则有:x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得:x="0.12" mol y=0.08mol。(2)0~V1段是NaOH溶液与过量的盐酸反应,离子方程式为:H++OH-=H2O(3)Mg 2+ +2OH-=Mg(OH)2↓, Al3+ + 3 OH-=Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+刚好沉淀需要的NaOH物质的量为:0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol,总共需要的NaOH的物质的量为:0.48mol+0.32mol=0.8mol,NaOH溶液的体积为:0.8mol÷2mol·L="0.4L=400" mL;(4)继续加入NaOH溶液,Al(OH)3发生溶解,0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物质的量为:0.08mol ,Al(OH)3刚好溶解消耗的NaOH的物质的量为:0.8+0.08=0.88mol,体积为:0.88mol÷2mol·L="0.44L=440" mL;
考点:化学图像和有关物质的量的计算。
本题难度:一般
4、选择题 标准状况下,112 mL某气体的质量是0.17 g,该气体可能是
A.O2
B.N2
C.H2S
D.CO2
参考答案:C
本题解析:标准状况下,112 mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol。则该气体的相对分子质量是0.17÷0.005=34,所以该气体是H2S,答案选C。
本题难度:一般
5、选择题 下列叙述正确的是(???)
A.lmo1 O2的质量为32g/mo1
B.NO3-的摩尔质量为62g/mol
C.H2SO4的相对分子质量为98g
D.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
参考答案:B
本题解析:质量的单位是g,A不正确,应该是lmo1 O2的质量为32g。相对分子质量没有单位,应该是H2SO4的相对分子质量为98,C不正确。D不正确,应该是lmol任何物质的质量如果用g为单位在数值上等于该物质的相对分子质量,答案选B。
本题难度:一般