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1、选择题 符合图象的反应为（ ）。
A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
|
?
参考答案：Ｂ
本题解析：此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
本题难度：简单
2、实验题 （14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
| 金属
质量/g
| 金属状态
| c（H2SO4）
/mol·L-1
| V(H2SO4)
/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 丝
| 0.5
| 50
| 20
| 34
| 500
| 2
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
| 3
| 0.10
| 丝
| 0.7
| 50
| 20
| 36
| 250
| 4
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 5
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
| 6
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 7
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 35
| 50
| 50
| 8
| 0.10
| 丝
| 1.1
| 50
| 20
| 34
| 100
| 9
| 0.10
| 丝
| 1.1
| 50
| 30
| 44
| 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，?_________对反应速率有影响，?_________?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有?_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有?_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?_________?，其实验序号是?_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
?_________?_________?_________?_________。
参考答案：（1）固体反应物的表面积?表面积越大? 1和2
（2
本题解析：本题考查考生对实验数据的查阅和分析能力，考查考生对反应速率影响因素的理解程度，对实验结果作出合理解释的能力。题目除要求考生分析实验中影响反应速率的因素，根据数据得出有关结论外，还要求考生进一步分析实验结果，推测反应前后溶液温度变化值相近的原因。
为了通过实验进行物质变化规律的探究，往往要控制实验变量，获得可靠的证据和结论。题设提供的9组实验和相应的数据，显示了实验中如何控制变量来揭示某种因素对反应速率的影响。考生通过题目的提示，对比相应的数据，联系所学的知识，不难作答。在9组实验中，反应前后溶液温度
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（???）
A.平衡向正反应方向移动
B.平衡不发生移动
C.无法判断平衡移动方向
D.C的体积分数减小
参考答案：A
本题解析：以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的 ，平衡向正反应方向移动。
本题难度：简单
4、填空题 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间（min）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积（mL）
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，
原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，
原因为 。（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
参考答案：（11分）（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，
本题解析：
试题分析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、120ml－50ml＝70mL、232ml－120ml＝112mL、290ml－232ml＝68mL、310ml－290ml＝20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min。这是由于该反应为放热反应，温度升高，温度对反应速率的影响超过浓度对反应速率的影响，所以反应速率增大。反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，即浓度对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响，因此反应速率降低。
（2）在2～3min时间段内，n(H2)＝0.112L÷22.4L/mol＝=0.005mol，根据2HCl～H2可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，其浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，则υ(HCl)＝0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。
（3）A、加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A正确；B、加入Na2SO4溶液，相当于稀释，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C、加入NaNO3溶液，在酸性条件下NO3－具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而是生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D、加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大。但由于消耗锌，从而影响生成氢气的量，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误，所以答案选AB。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、影响反应速率条件的实验探究以及反应速率的计算
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(???）
A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1
B．v（A2）=60mol·L-1·min-1
C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1
D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据速率比等于系数比，将v(AB3)和v(B2)换算成v(A2)。B中v（A2）=60mol·L-1·min-1
即v（A2）="1" mol·L-1·min-1；C中由v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1可得v（A2）="0.5" mol·L-1·s-1；D中由v（B2）=1.2mol·L-1·s-1可得v（A2）="0.4" mol·L-1·s-1。
点评：化学反应速率之比等于化学计量数之比，另外要注意时间的单位。
本题难度：简单
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