1、选择题  NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NH4Cl溶液中NH4+发生水解，溶液显酸性，NH4+发生水解浓度会减小，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点：水解的盐溶液的离子浓度大小比较。

本题难度：一般

2、填空题  Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的     来防止这一现象出现。

参考答案：CO32- + H2O本题解析：部分CO32-水解使溶液呈碱性：CO32- + H2OHCO3- + OH-
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，最终可出现少量Al(OH)3沉淀，在配制其溶液时，可加入相应的酸：稀硫酸来抑制其水解

本题难度：一般

3、选择题  H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHA溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)      B．c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1
C．c(A2-)>c(H2A)                        D．c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：在0.1mol·L-1 KHA溶液中，根据电荷守恒可以得到，c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故A错误，根据物料守恒，可以得到c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1，故B错误，因为KHA溶液呈酸性，所以HA-的电离大于水解，故c(A2-)>c(H2A) ，所以C正确，根据物料守恒可以得到c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ，故D正确，所以本题的正确答案选择CD。
考点：电荷守恒、物料守恒
点评：本题考查水溶液中的电荷守恒、物料守恒，该知识点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验不能达到目的的是
A．用溴水除去CH4中混有的C2H4
B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体
C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溴水与甲烷不反应，但与乙烯发生加成反应，可以用溴水除去甲烷中的乙烯，A正确；B、碳酸钠水解，但加热时不能使碳酸钠完全水解，最终得到的是碳酸钠，B正确；C、有机物不溶于水，分液即可，C正确；D、在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，D错误，答案选D。
考点：考查物质的分离与提纯、制备等

本题难度：一般

5、填空题  （5分)（1）FeCl3水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）              。
为了防止发生水解，可以加入少量的               。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是                   。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般