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1、选择题 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+) > c (X- )，则下列关系正确的是：
A．c (OH- ) < c (H+ )
B．c (HX ) < c (X- )
C．c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+)
D．c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-)
参考答案：C
本题解析：由电荷守恒知c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－)，若c(Na+) > c (X－)，则c (OH－)＞ c (H+ ) ，A不正确。溶液显碱性，说明盐的水解程度大于酸的电离程度，因此c (HX )＞ c (X－) ，B不正确。由物料守恒可知c (X－) + c(HX )＝2 c (Na+)，选项C正确，将c (X－) + c(HX )＝2c (Na+) 和c (Na+ ) +c( H+ )＝c (X－) + c (OH－)合并得到c (Na+ ) + c (OH－)＝c( H+ ) + c (HX) ，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1）
| NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
| 混合溶液的pH
|
①
| 0．1
| 0．1
| pH=9
|
②
| c
| 0．2
| pH=7
|
③
| 0．2
| 0．1
| pH＜7
请回答：
（1）从①组分析，HA是 酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。
（2）②组表明，c 0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度 NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）
参考答案：（共14分）（1） HA是弱酸
本题解析：
试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题难度：困难
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 室温，把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0．02mol/L
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、溶液混合后得到等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，选A；B、溶液显酸性，不选B；C、电离大于水解，所以醋酸跟离子浓度大于醋酸分子浓度，不选C；D、溶液混合后溶液的体积增大，所以醋酸分子和醋酸根离子浓度的加和等于0．01 mol/L ，不选D。
考点：酸碱混合后溶液中的离子浓度比较。
本题难度：一般
5、选择题 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-)
D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)，A正确；B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中根据物料守恒可知:c(Na+)＝2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，B错误；C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液，则根据电荷守恒可知:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D正确，答案选AD。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
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