1、填空题  现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

参考答案：（1）④②③①（2分）
（2）⑥④⑤⑦（2分）

本题解析：
试题分析：（1）④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但②的H+浓度最小，抑制作用小，①的H+浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①；
（2）④中NH4+水解，Cl-不水解，⑤醋酸根离子对NH4+水解起促进作用，⑥硫酸氢铵电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的电离产生NH4+，综上所述NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比l：2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液一定呈中性的是（????????）

A．c(H+)=10-7mol/L的溶液
B．pH=7的溶液

C．c(H+)/c(OH)=10-14的溶液
D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、B只有在25℃，KW=10―14时，才有可能呈中性，C、一定呈碱性，D、由电荷守恒c(H+)＋c(NH4＋)=c(OH― )＋c(Cl), c(NH4+)=c(Cl本题难度：简单

3、选择题  现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3?③NaHSO4?④KOH ⑤H2SO4 按pH由小到大的顺序排列的是 (?? )
A．⑤③①②④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．④②①③⑤

参考答案：A

本题解析：硫酸是二元强酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，显强酸性。醋酸是弱酸，碳酸氢钠水解显碱性，而氢氧化钾是强碱，所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由n=c?V可知，CH3COOH、NaOH的物质的量相等，恰好完全中和；生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，能完全电离出钠离子和醋酸根离子，而水只能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子；钠离子不能水解，而少部分醋酸根离子能水解；醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，促进水的电离平衡右移，因此该溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，则c(Na＋)+c(OH－)>c(CH3COO－)+c(H+)，故ABD均错误；根据电荷守恒原理可知，溶液中c(Na＋)+c

本题难度：一般

5、填空题  （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈???????，溶液中c(CH3COO-)??????c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：