1、选择题  在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题   已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)
A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：中和热是指在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，
A正确。燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，B不正确。中和反应一定是放热反应，在表述其中和热时不要带负号，C不正确。醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量应小于57.3 kJ，D不正确。

本题难度：一般

3、填空题  有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:
(1)该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是　　　　,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是(　　)
A．NaOH
B．CH3COONa
C．NaCl
D．NaHSO4

参考答案：(1)错误的　润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,导致测量误

本题解析：用pH试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。若润湿,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。

本题难度：一般

4、填空题  (5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：?
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1?????? B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)?? D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是????????0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：?????????????

参考答案：
本题解析：由H2A的电离方程式：第一步电离全部电离，第二步为部分电离可知，H2A为强酸，而HA-为弱酸，所以在Na2A溶液中不存在H2A分子，所以
（1）A错，溶液中不存在H2A分子；B正确，质子守恒；C正确，电荷守恒；D正确，物料守恒；
（2）因H2A第一步电离产生的氢离子抑制了HA-的电离，所以，在0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol·L-1；

本题难度：简单

5、填空题  （8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从???????增加到????????。
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为??????。
（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为????????????????????。
（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是??????????

参考答案：（8分）（1）10-14? 10-12各1分
（2）2

本题解析：略

本题难度：简单