1、选择题  下列电离方程式书写正确的是（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是[???? ]
A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液一定是碱性的是                                    （   ）

A．滴加甲基橙后溶液显红色
B．滴加甲基橙后溶液显黄色

C．溶液中含有OH-离子
D．溶液中c (OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：判断溶液呈碱性的绝对标志就是c (OH-)＞c(H+)，所以答案选D。
考点：溶液酸碱性判断
点评：用pH判断溶液的酸碱性时是有条件的，首先要看水的离子积为多少。

本题难度：一般

4、填空题   (8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （8分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为        ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。

参考答案：（8分）（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋

本题解析：
试题分析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O＝2KF+H2SiO3+4HF；步骤③中反应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式 HF+OH-＝F-+H2O；
（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高；
（3）配制1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液450mL，则需要500ml容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是0.5L×1.0mol/L×40g/mol＝20.0g。
考点：考查化学方程式和离子方程式书写方法，一定物质的量浓度溶液的配制

本题难度：一般