微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
| H2CO3
| NH3·H2O
|
电离平衡常数
| Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11
| 1.77×10-5
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
2、选择题 常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3
3、选择题 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[???? ]
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)
D．水的电离是吸热的
4、选择题 现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
编号
| ①
| ②
| pH
| 12
| 2
| 溶液
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)
5、填空题 按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：______；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______；
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO2+4HCl（浓）
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
|
考试问吧
