1、选择题  若某氖原子质量是a?g，12C的原子质量是b?g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据元素的相对原子质量含义计算；
B、依据摩尔质量概念分析计算；
C、根据物质的量的概念计算；
D、质量换算为物质的量进而计算质子数；
解答：A、氖原子的相对原子质量==，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；
B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aNAg?mol-1，故B错误；
C、Wg该氖原子的物质的量==mol，故C正确；
D、Wg该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数×物质的量=2×，故D错误；
故选C
点评：本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用．

本题难度：困难

2、选择题  20℃时有a?g硫酸铜溶液V?mL，将溶液蒸发掉b?g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是

A.原硫酸铜溶液的密度为
B.生成硫酸铜晶体的物质的量为
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D.原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=%

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据密度定义ρ=计算．
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=计算生成硫酸铜晶体的物质的量．
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，根据c=计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算．
解答：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ==ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的 91eXaM.org质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为=mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为=mol，所以原硫酸铜溶液的=mol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=×100%=%，故D正确．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是关键．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

A.NaOH的摩尔质量为40?g
B.1?mol?02 的质量与它的相对分子质量相等
C.1?mol?OH-的质量为17 g?mol-1??
D.氖气的摩尔质量（单位g?mol-1）在数值上等于它的相对原子质量

参考答案：D

本题解析：分析：A、摩尔质量是单位物质的量的 物质的质量；单位是g/mol；
B、1 mol 02 的质量与它的相对分子质量数值上相等；
C、质量单位是g；
D、氖气是单原子分子，它的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量．
解答：A、NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；
B、1 mol 02 的质量数值上与它的相对分子质量相等，故B错误；
C、1 mol OH-的质量为17 g，故C错误；
D、氖气是单原子分子，氖气的摩尔质量（单位g?mol-1）在数值上等于它的相对原子质量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算应用，理解概念的实质和数值确定，单位判断是解题关键，题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  下列过程不属于化学变化的是

A.煤的干馏
B.石油的分馏
C.石油的裂解
D.蔗糖的水解

参考答案：B

本题解析：分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．
解答：A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油的分馏变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．石油的裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

本题难度：困难

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.17g羟基中所含电子数为10NA
B.标准状况下，2.24?LCHCl3含有的分子数为0.1NA
C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
D.100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、依据n=计算物质的量，结合羟基结构计算羟基电子数；
B、标准状况下，CHCl3不是气体；
C、钠全部反应失去电子依据反应的钠计算；
D、依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，结合溶质中氧原子数计算；
解答：A、17g羟基物质的量为1mol，所含电子数为9NA，故A错误；
B、标准状况下，CHCl3不是气体，2.24 LCHCl3含物质的量不是0.1mol，故B错误；
C、1molNa与足量O2反应，钠全部反应失去电子依据反应的钠计算，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA，故C正确；
D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为98g，溶质硫酸物质的量为1mol，溶液中含氧原子数大于4NA，故D错误
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，物质构成分析，题目难度中等．

本题难度：一般