1、选择题  在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A.1：1
B.5：1
C.1：5
D.3：1

参考答案：B

本题解析：分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．
解答：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备易溶于水的纳米四氧化三铁过程如图：

下列有关叙述不合理的是

A.吡咯酮分子中的氮原子最外层有8个电子
B.磁性纳米材料四氧化三铁溶于水后形成胶体
C.反应②中环丙胺的作用可能是做还原剂
D.反应③的化学方程式：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

参考答案：C

本题解析：分析：A、吡咯酮分子中的氮原子形成三个共价键，最外层8个电子；
B、利用胶体的分散质粒子直径来分析；
C、根据反应②环丙胺没有参加反应来分析；
D、根据反应③中的反应物与生成物及质量守恒定律来分析．
解答：A、由于吡咯酮分子中的N形成了三个共价键，最外层有8个电子，故A正确；
B、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；
C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C法错误；
D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了分析处理信息的能力，应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答，本题难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含S的物质的量为a%，则其含铁量应为

A.（100-4a）%
B.（100-2a）%
C.（100-a）%
D.（100-3a）%

参考答案：D

本题解析：在硫酸根组成中硫与氧原子个数比为1∶4，又因硫的相对原子质量是氧的相对原子质量的2倍，在Fe2（SO4）3和FeSO4的组成中，隐含了氧的质量是硫质量的2倍，则含氧为2a%，含铁为1-a%-2a%=（100-3a）%。

本题难度：困难

4、选择题  下列叙述不正确的是

A.CH4与C4H10互为同系物
B.C5H12有三种同分异构体
C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应
D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

参考答案：C

本题解析：甲烷和氯气的取代反应，需要光照，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  由CH4与C2H6组成的混合气0.1mol，在密闭容器中接触O2燃烧，反应后容器内不再含有氧气，恢复到室温，容器内气体物质的体积（这算到标准情况）不可能为

A.2.69L
B.3.36L
C.4.48L
D.6.72L

参考答案：CD

本题解析：分析：CH4与C2H6分别燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，常温下，水为液态，根据混合物气体的物质的量以及生成二氧化碳的物质的量利用端值法解答．
解答：CH4与C2H6分别燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，常温下，水为液态，
当气体全部为CH4时，生成0.1molCO2，标况下体积为2.24L，当气体全部为C2H6时，生成0.2molCO2，标况下体积为4.48L，
则恢复到室温，容器内气体物质的体积应在2.24～4.48L之间，
则不可能的为CD，
故选CD．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据混合物反应的化学方程式利用端值法计算，答题时注意体会做题的思路．

本题难度：一般