1、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.2Al（OH）3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

参考答案：A

本题解析：分析：氧化还原反应是有化合价变化的反应．
解答：A、铁元素化合价升高，碳元素化合价降低，属于氧化还原反应，故A正确；
B、反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化，是对基础知识的考查，较简单．

本题难度：一般

2、选择题  将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后，混合液分两层，水层几乎呈无色的是

A.食盐水
B.乙烯
C.苯
D.KI溶液

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  对下列物质分类正确的是

A.盐酸--纯净物
B.氯化钠溶液--混合物
C.氯化银--碱
D.一氧化碳--酸性氧化物

参考答案：B

本题解析：分析：A、盐酸是HCl的水溶液；
B、氯化钠溶液中含有NaCl和水两种物质；
C、氯化银是由金属离子和酸根离子形成的化合物；
D、一氧化碳不能形成盐．
解答：A、因盐酸是HCl的水溶液，含有两种物质，则属于混合物，故A错误；
B、因氯化钠溶液中含有NaCl和水两种物质，则属于混合物，故B正确；
C、因氯化银是由金属离子和酸根离子形成的化合物，则属于盐，故C错误；
D、因一氧化碳不能形成盐，则属于不成盐氧化物，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答本题的关键，注意CO为不成盐氧化物，为学生解答中的易错点．

本题难度：简单

4、选择题  下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.CaCO3→CO2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cl2→ClO-
D.SO42-→BaSO4

参考答案：B

本题解析：分析：物质所含元素化合价升高，被氧化时，需加入氧化剂才能实现．
解答：A、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、Cl2→ClO-的反应可由和NaOH反应生成，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂就能实现，故C不选；
D、SO42-→BaSO4的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的所含元素化合价升高，不一定加入氧化剂，有些物质的在反应时可自身发生氧化还原反应，如C．

本题难度：简单

5、选择题  下列电离方程式错误的是

A.NaOH═Na++OH-
B.
C.
D.

参考答案：BC

本题解析：分析：A．电离方程式的书写要注意原子守恒和电荷守恒，强电解质要用‘=’表示，弱电解质用‘?’表示，NaOH是强电解质；
B．CuSO4中铜为正二价阳离子；
C．原子不守恒，电荷也不守恒；
D．H2SO4是强电解质，完全电离，；
解答：A．电离方程式的书写要注意原子守恒和电荷守恒，强电解质要用‘=’表示，弱电解质用‘?’表示，故电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．CuSO4中铜为正二价阳离子，故B错误；
C．原子不守恒，电荷也不守恒，故C错误；
D．H2SO4是强电解质，完全电离，故D正确；
故选B、C．
点评：本题考查了电离方程式的书写，要注意电荷守恒．

本题难度：困难