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2、填空题  (12分)Ⅰ.硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)该反应中，还原产物是________，每生成1 mol K2SO3时，转移电子为________ mol.
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
Ⅱ. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)该反应中，氧化剂是________。
(2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。

3、选择题  溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（????）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

4、填空题  部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数 （25℃）				? （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。 （2）下列离子方程式正确的是 A．2ClO－ + H2O + CO2?→ 2HClO + CO32－ B．2HCOOH + CO3?2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑ C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－ （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　??????????????????????　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　） A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4 碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： 　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。 5、选择题  下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（???） A．大理石与稀盐酸　 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液　 C．锌粒与稀盐酸　 D．碳与水蒸气