1、填空题  从铜、稀盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式。
(1)化合反应______________。
(2)分解反应______________。
(3)置换反应______________。
(4)复分解反应________________。

参考答案：(1)2Cu+O2本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是[???? ]
A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O22H2O+O2↑
D．CaO+H2O==Ca(OH)2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2+2CSi+2CO ②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中反应①和③属于[???? ]
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

解：化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应。

由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。
故选C．

本题难度：简单

4、填空题  KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式是（?????）
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7

参考答案：D

本题解析：从2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+为0.05mol
设该氧化物为（FeO)x(Fe2O3)y??它与盐酸反应的方程式即为
FeO+2HCl==FeCl2+H2O???? Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO为0.05mol?它反应的盐酸为0.1mol
故Fe2O3反应了0.6mol盐酸??故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物质的量之比为1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案为D

本题难度：简单