1、选择题  下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—
B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—
C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋
D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

参考答案：C

本题解析：在酸性条件下，S2－与MnO4—，Fe2＋与ClO－均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3＋与AlO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。

本题难度：一般

2、填空题  离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO23、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是??????????????????????????????????
该溶液中一定不存在的离子是??????????????????????????????????
该溶液中可能存在的离子是??????????????????????????????????

参考答案：CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(??? )
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。
点评：综合考

本题难度：一般

4、选择题  有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是（??）
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有

参考答案：B

本题解析：
试题分析：该题中，开始没有沉淀，表明溶液是显酸性的，证明溶液中一定不含有AlO2－、CO32－，但是溶液中不可能不含有阴离子，所以一定含NO3－；只在是含有NO3－七，溶液又呈现酸性，则一定不含有Fe2＋，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.，则一定含有有铝离子和三价铁离子。因此选B。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—　　　　 ??B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—　　　 　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

参考答案：B

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1.0×10-10mol/L，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以A中HCO3－不能大量共存。在酸性条件下，NO3－能氧化SO2－，不能大量共存；D中的SO32－、CO32－和H＋不能大量共存，Mg2＋和OH－不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活

本题难度：一般