1、选择题  将100mL?0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为AgCl
B．产生沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl
D．AgF不溶于水

2、简答题  取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol?L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol?L-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．

3、填空题  SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。

(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e???????②b→c→d?????③a→c→e????④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

4、选择题  某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

5、计算题  在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，有没有AgCl沉淀析出？(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)