1、选择题  化学反应中旧键断裂需要_____能量 [???? ]
A.?吸收??????
B.?放出??????
C.?不吸收也不放出????
D.?不一定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1???2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3
(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。

A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2

C．Q1=Q2
D．无法比较

你选择该答案的理由是______。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(气)，欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是______。

参考答案：(1)B．液态水变成气态水需吸收热量或气态水变成液态水能放出

本题解析：(1)由于状态不同，反应热不同，所以写热化学方程式时，一定要注明各物质的聚集状态。否则判为错误(注：偶有通常状况为气体的物质不写其状态，即默认为气体)；(2)设CO为nCOmol，H2为nH2mol，因气体的体积比等于物质的量之比(T，P一定时)。由题可知：

本题难度：一般

3、实验题  （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？     （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

参考答案：（10分）（1）量筒、温度计（共2分）
（2）否；金属

本题解析：
试题分析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；
（3）①两次实验中溶液的体积功100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) ℃/2=3.4℃，根据Q=Cm(t2 -t1)计算该反应中放出的热量Q="4.18" kJ·℃-1· kg-1×0.1kg×3.4℃=1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以△H=-1.4212kJ/(0.5mol/L×0.05L)=-56.8kJ/mol；
②所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol；
（4）KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。
考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写

本题难度：一般

4、选择题  以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的元素位于（　　）
A．第ⅢA族
B．第ⅣA族
C．第ⅤA族
D．第ⅥA族

参考答案：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0时，反应才是自发的，A不正确；B中反应任何温度下都能自发进行，B不正确；选项CD正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单