参考答案：A

本题解析：考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，镁比铁的金属性强，因此和盐酸反应最快。又因为反应物的浓度越大，反应速率越快，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

4、简答题  （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
???????????????②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
???????????????③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
（２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为???????。该温度下，反应的平衡常数为???????。　
（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是???????

A．体系压强不再变化
B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1

C．混合气体的密度保持不变
D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向????（填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

参考答案：（1）+248???????
（2）①P4> P

本题解析：
试题分析：（1）③－①－②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝+248KJ/mol。（2）①据图可知，甲烷在P1、P2、 P3、P4的转化率的关系是P1 > P2> P3> P4。由于反应CH4(g)+CO2(g) 本题难度：一般

5、填空题  在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C，实验Ⅲ在850°C，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。

试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0，其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L－1? B．0.4 mol·L－1? C．0.7 mol·L－1? D．0.8 mol·L－1
(4)若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应________。
A．等于86%? B．等于50%
C．小于50%? D．介于50%～86%之间

参考答案：(1)　7.5×10－3　实验Ⅱ中使用了催化剂
(2)

本题解析：(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为：
v(A)＝＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，且在实验Ⅱ中的反应速率更快，说明实验Ⅱ中使用了催化剂。
(2)实验Ⅲ和实验Ⅰ相比较，温度升高，A的平衡浓度减小，说明正反应是吸热反应，降低

本题难度：一般