微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、简答题 I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：______
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
A．Mn2+物质的量浓度的增大????????????B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42-物质的量浓度???????????????????D．MnO4-物质的量浓度的减小
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
?
（1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
（3）加入0.01mol?MnO2粉末于60mL?H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V?mL．
①放出
V
3
mL气体时所需时间为______min．
②该H2O2溶液的浓度为______
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
参考答案：I（1）该反应的反应物是KMnO4和 H2C2O4，高锰酸钾
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g） CO（g）＋3H2（g）??△H1???②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2?将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率?????????????（填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向???????????方向移动。
（2）反应①的△H1???????0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达 式为K=???????????????，100℃，压强为p1时平衡常数的值是????????????????。
（3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
| T℃
| n（CO）/n（H2）
| p （Mpa）
| I
| 150
| 1/3
| 0．1
| Ⅱ
| ?
| ?
| 5
| Ⅲ
| 350
| ?
| 5
（4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：
请回答
①Pt（a）电极的电极反应式为???????????????????????????????????????????
②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有??????????mol。
参考答案：（1）增大（1分）??逆反应（或向左）（1分）
（2）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
A．4
B．3
C．2
D．1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：????????3X(g)??＋?? Y(g)??===??? nZ(g)?＋?? 2W(g)
起始?????? 0.6mol?????? 0.4mol?????????0????????? 0
变化??????0.3mol?????? 0.1mol???????? 0.1nmol??? 0.2mol
5min剩余???? 0.3mol?????? 0.3mol???????? 0.1nmol???? 0.2mol
根据速率公式可知v(Z)= 本题难度：简单
4、填空题 （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/(mol)
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
?(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=???????????????????????。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_????????????????。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是?????????????????。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=?????????????。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是???????????????????。
a．v(NO2)=2v(O2)???????????? b．容器内压强保持不变
c．v逆?(NO)=2v正 (O2)?????? d．容器内密度保持不变[
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是??????????????。
a．及时分离除NO2气体?????????? b．适当升高温度
c．增大O2的浓度??????????????? d．选择高效催化剂
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  ?NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（????）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
参考答案：D
本题解析：当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，但活化分子百分数不变。
本题难度：简单
|
|
|
网站客服QQ: 960335752 - 14613519 - 791315772
考试问吧
