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1、选择题 现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO?)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH?)＝c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：D
本题解析：试题分析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH?)＝c(H+) + c(CH3COOH)，正确。
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号
| 物质
| 试剂名称或化学式
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①
| 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
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②
| 除杂质：SiO2（CaCO3）
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③
| 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
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④
| 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
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⑤
| 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液
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（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 &# 160; ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
参考答案：（1）①二氧化碳 ②盐酸 ③ 铁屑 ④
本题解析：
试题分析：（1）①Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，所以加入CO2可除去杂质Na2CO3。
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、CO2和H2O，所以加入盐酸可除去CaCO3。
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2，所以加入Fe可除去FeCl3。
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3，生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3，生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3。
⑤加入Ba(OH)2溶液，只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4，只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl，既生成白色沉淀，也生成刺激性气味气体的溶液是(NH4)2SO4.
（2）化合反应与分解反应部分属于氧化反应，部分属于非氧化反应；类型Ⅲ为复分解反应，生成H2O的反应都可以，如酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；反应类型Ⅳ是置换反应，有H2O参加反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水为氧化剂。
（3）Cl2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－
考点：本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、选择题 下列两种有机物属于官能团异构的是
A.CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3 )2
B.CH3CH2 CH2CHO 和CH3 CH(CH3)CHO
C.CH3CH2OH和CH3OCH3
D.CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应
D．复分解反应
参考答案：D
本题解析：
试题分析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。故一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。选项为D.
考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系.
本题难度：一般
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