1、选择题  室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)
B.V(碱)＝102V(酸)
C.V(酸)＝2V(碱)
D.V(碱)＝2V(酸)

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸)
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
点评：考查酸碱混合的计算，题目难度中等，注意从酸碱溶液混合pH=7，n（H+）=n（OH-）的角度解答。

本题难度：困难

2、选择题  工业上常用金属钠来提炼钛、锆等．已知在700℃-800℃时，钠可从四氯化钛(TiCl4)中还原出钛，则用此法制取96 g钛时需要钠的理论质量为

A.11.5 g
B.23 g
C.184 g
D.92 g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgxAlyOz，它透明色美，可作为宝石．取0.1 mol尖晶石，恰好与一定量的盐酸完全反应生成氯化镁、氯化铝和水的混合液．再向该混合液中加0.8 mol氢氧化钠时沉淀量最大，通过计算判断尖晶石的化学式为

A.MgAl2O3
B.MgAl2O4
C.Mg2Al2O5
D.Mg3Al2O6

参考答案：B

本题解析：根据尖晶石与盐酸反应产生的氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应消耗量，当沉淀量最大时，可得2x+3y＝8，且x、y均为正整数，所以y为偶数，故讨论可得x＝1，y＝2，再由正、负化合价的代数和为零可以确定化学式．

本题难度：一般

4、选择题  美、法三位科学家因为在有机化学的烯烃的复分解反应研究方面取得的成就，获得2005年诺贝尔化学奖．烯烃的复分解反应广泛用于生产药品和先进塑料等材料，使得生产效率更高，产品更稳定，而且产生的有害废物较少．这是重要基础科学造福人类、社会和环境的例证．实验室制Cl2不宜用来处理尾气的试剂是

A.澄清石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.溴化钠溶液
D.饱和碳酸钠溶液

参考答案：A

本题解析：本题以2005年诺贝尔化学奖为背景考查氯气制取时的尾气处理问题．根据氯气的化学性质结合选项可知A项中的澄清石灰水不宜用来处理氯气(因为氢氧化钙的溶解度比较小，吸收的氯气的量比较少)．

本题难度：一般

5、选择题  Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是

A.在纯水中
B.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中
D.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

参考答案：D

本题解析：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和N H3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促进Mg(OH)2溶解,故选D。

本题难度：困难