1、选择题  把少量氯水加入KBr溶液中振荡，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察到的现象是

A.形成均匀的橙色溶液
B.有橙色沉淀析出
C.液体分层，水层上面有橙色油状液体
D.液体分层，水层下面有橙色油状液体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  常用氯气给自来水消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是．

A.石蕊试剂
B.硝酸银
C.氢氧化钠
D.氯化铝

参考答案：D

本题解析：Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO．HClO可使石蕊氧化褪色，HCl跟AgNO3反应：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Cl2不能跟AlCl3反应．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是

A.在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1，呈中性
B.溶液中若c(OH-)＞10-7 mol·L-1，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性
C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-

参考答案：A

本题解析：25℃时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1；当温度升高时，由于水的电离程度会增大，故c(H+)＝c(OH-)＞10-7 mol·L-1，水仍为中性：pH＝-1 g{c(H+)}，故c(H+)越大，则pH应越小．pH＝0时，c(H+)＝1 mol·L-1，若为室温条件下，则c(OH-)＝10-14 mol·L-1，因为在任何物质的水溶液中，H+、OH-都是同时存在的，只不过当溶液的酸碱性不同时，它们的相对多少不同而已．故选项中只有A是正确的．

本题难度：困难

4、选择题  收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好．该艺术品不易锈蚀的主要原因是

A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.铝很难与酸发生反应

参考答案：C

本题解析：铝易被氧化，生成致密的氧化膜可以防止内部的金属继续被氧化．

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了C2O42－的存在，错误；B项，②中Fe2＋和NH4＋相互抑制水解，③中NH4HSO4电离出的H＋抑制NH4＋的水解，④中CO32－和NH4＋相互促进水解，正确；C项，它们等体积混合后，得到的溶液为0.05mol·L－1CH3COOH、 0.025 mol·L－1 HCl和0.05mol·L－1 NaCl0.05mol·L－1的混合溶液，c(Na＋)＞c(H＋)，错误；D项，pH＝10，说明HA―的水解程度大于电离程度，但无论水解还是电离，都是微弱的，故c(HA―)＞c(A2―)，因此该项错误。

本题难度：简单