1、选择题  在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)
B．C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)
C．C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)
D．C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，酸碱恰好反应生成CH3COONa ，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－会水解导致溶液显碱性，CH3COO－浓度减小，所以反应后溶液中各粒子的浓度关系为C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，A项错误；B项正确；C项符合物料守恒，正确；D项符合电荷守恒，正确；选A。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-

C．CO2+H2OH2CO3
D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A、水电离方程式；B、化学反应的离子方程式；C、化学反应方程式；D、水解反应离子方程式。

本题难度：一般

3、选择题  在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(OH－)＝2c(H＋)

C．c(HCO)>c(H2CO3)
D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．根据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(CO) +2c(HCO) +2c(H2CO3)，错误；B．由于溶液显碱性，所以根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3)，错误；C．因为酸的电离程度：H2CO3> HCO3。酸越弱，其离子水解程度就越大，微粒的浓度就越小，所以c(HCO)>c(H2CO3)。正确；D．根据物料守恒可得：c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)+2c(H2CO3)，所以c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO),错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关问题与盐的水解有关的是 [???? ]
①NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2 (SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③某CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③
B．②③④
C．①④
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）
I.已知在25℃时，HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=          。
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式：
                                                              
②往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：                           
II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                                                             。

参考答案：）I. （1）本题解析：
试题分析：（1）碳酸是二元弱酸，分别电离，碳酸的第一级电离平衡常数表达式：；（2）①由于酸性HF>H2CO3，所以往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，发生反应的离子方程式2HF+CO32-=2F-+H2O+CO2↑；②由于酸性：H2CO3> HCN> HCO3- ,往NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是CN-+H2O+CO2= HCN+HCO3-；II. 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，从而得到无水MgCl2。
考点：考查弱酸的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写及盐的水解对物质制取条件的影响的知识。

本题难度：一般