1、选择题  表示下列变化的化学用语正确的是
A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－
B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－
D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：CO32-是弱酸阴离子，分步水解，A项错误；用石墨（惰性电极）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的OH－放电，所以离子方程式为2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋,B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH－，C项正确；草酸是弱酸，写化学式，D项错误；选C。
考点：考查化学用语的正误判断。

本题难度：一般

2、选择题  在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
① CH3COONa                                        
② (NH4)2SO4                                        
③ NaHCO3                                          

参考答案：（6分）（1）①CH3COO－+H2O本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+
B．H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3
D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+  属于电离过程，不选；B． H2O + H2OOH— + H3O+属于电离过程，不选；C．CO2 + H2OH2CO3  属于可逆反应，不选；D．CO32— +H2OHCO3— + OH—属于水解反应，选D。
考点：考查水解反应的定义。

本题难度：一般