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1、填空题 （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。
②下列对 b点时的说法正确的是 。
A．Al3+已经完全沉淀
B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
C．Al(OH)3部分溶解
D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL
参考答案：（1）Al3+ +3H2O ![]()
本题解析：
试题分析：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂是因为溶于水时产生的Al3+发生水解生成有吸附性的Al(OH)3，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为：Al3+ 91ExAM.org + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+（2）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，发生水解使得溶液显酸性，升高温度，水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，故符合的图示Ⅰ。（3）①100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓ ，根据NaOH溶液的浓度和体积知道NaOH溶液量还不能完全沉淀Al3+，所以发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓，a、b、c、d四点中a点的Al3+和NH4+浓度最大，水解程度最大，所以水的电离受到的促进程度最大。②b点时如果Al3+没有完全沉淀，Al3+、NH4+水解使得溶液显酸性，现显中性说明Al3+已经完全沉淀，A对；Al3+完全沉淀时NaOH溶液的体积最小要300mL，此时Na+的物质的量比 SO42-多，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B对；溶液显中性时Al(OH)3不会溶解，Al(OH)3溶于强碱性溶液，不溶于中性和弱碱性溶液，C错；消耗的 NaOH 溶液等于300mL时Al3+已经完全沉淀，溶液中还有NH4+发生水解，溶液显酸性，现溶液显碱性，消耗的 NaOH 溶液体积要大于300mL，D对。
考点：盐类水解、化学图像的分析、
本题难度：困难
2、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号
| HA物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
|
乙
| c
| 0.2
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a 7，则HA是强酸；若a 7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。
参考答案：（1）a＝7；a＞7 （2）否；c(A-)＝c(N
本题解析：
试题分析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。
（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。
（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。
考点：盐类水解
点评：本题属于盐类水解的综合性习题，是高考中的热点习题。计算水电离出来的离子，要考虑溶液中的H+或OH-是由谁电离出来的，再根据Kw去求。
本题难度：困难
3、选择题 下列物质的水溶液呈碱性的是
A.氯化铵
B.硫酸钾
C.硝酸钠
D.醋酸钠
参考答案：D
本题解析：水溶液呈碱性，要么是碱溶液，要么是强碱弱酸盐。
A不是，氯化铵铵根离子水解，溶液呈酸性。
B不是，强酸强碱盐，中性。
C不是，强酸强碱盐，中性。
D正确，醋酸钠中醋酸根离子水解，溶液呈碱性。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B．1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C．2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-因水解小于0.1 NA个，错误；B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个，正确；C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为3.6 NA个，错误；D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，磷酸是三元弱酸，c(H+)∶c(PO43-)>3∶1,错误；选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大
D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A.海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是错误的，故不选A；B.根据△G=△H-T△S可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的△S <0，则该反应的△H <0，故B错误；C.水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，pH会增大，故C正确；D.样品受潮有水，所以称取一定质量的样品，样品中高锰酸钾的质量减少，所配制的溶液的浓度偏大，故D错误。
考点：金属的腐蚀，反应的自发性，外界条件对水解平衡的影响，溶液的配制误差分析。
本题难度：一般
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