1、选择题  已知C、CO的燃烧热分别为393.5?kj/mol、283.0?kJ/mol，则碳与CO2反应的热化学方程式为???
[?????]
A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)??△H=+172.5?kJ/mol ??
B.CO2(g)+C(s)=2CO(g)???△H=-172.5?kJ/mol ??
C.CO2(g)+C(s)=2CO(g)??△H=+110.5?kJ／mol ??
D.CO2(g)+C(s)=2CO(g)??△H=-110.5?kJ／mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是[???? ]
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)?? ?? ΔH＝＋114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)????? ΔH＝－114.6 kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)???????? ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)????? ?? ΔH＝＋57.3 kJ/mol

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57．3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是 [???? ]
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH > -57．3kJ/mol
B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq) ΔH < -57．3kJ/mol
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57．3kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) ΔH > -57．3kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
A．△H2－△H1
B．△H2+△H1
C．△H1－△H2
D．－△H1－△H2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1 ①
Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2  ②
①-②得到Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，所以△H= △H1－△H2
考点：盖斯定律的应用

本题难度：一般

5、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=        。
（2）下列说法正确的是     
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=       ；达到平衡时，c(H2)=     ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为             。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡          移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

参考答案：（1）b    -91kJ/m

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，b曲线能量较低，故b为加入催化剂。根据图像可知△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol。（2）根据图像2可知，起始是加入CO的浓度为1mol/L，10min后达到平衡，平衡时CO的转化率为（1mol/L-0.25mol/L）/1mol/L×100%=75%。生产CH3OH的浓度为0.75mol/L。A选项正确，B选项，根据勒夏特列原理可知，增加CO的浓度，H2的转化率将增大。C选项，由于反应物化学计量数之和不等于产物计量数之和可知，当容器中压强恒定时，反应达到平衡状态。故选择A、B、C。（3）v(CO)=（1mol/L-0.25mol/L）/10min=0.075mol/(L·min)。根据CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，消耗n(CO):n(H2)=1:2，故消耗H2的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，达到平衡时剩余H2的物质的量为2mol-1.5mol=0.5mol。故浓度为 0.5mo/L。该温度下化学平衡常数为0.75/0.52×0.25=12。反应物化学计量数之和大于产物计量数之和，压缩体积，平衡向正反应方向移动。（4）32gCH3OH为1mol，产物中H2O为2mol，由H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。故热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol。
考点：化学平衡图像，热化学方程式书写，化学平衡常数考查。

本题难度：困难