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1、简答题 （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
产生氢气的体积（标准状况）______．
2、选择题 某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( ? )
?
| A
| B
| C
| D
|
正极
| Fe
| C
| C
| Cu
|
负极
| Cu
| Zn
| Fe
| Zn
|
电解质溶液
| HCl
| CuSO4
| CuSO4
| C2H5OH
3、选择题 下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（ ）
A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．电池放电过程中负极碱性增强
C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol
D．Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应
4、填空题 （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )??△H ＝+206．0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )??????△H＝—129．0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为????????????????。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式???????????????????????????。
②写出除去甲醇的离子方程式????????????????????????。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:???????????。
5、选择题 如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） | a极板 | b极板 | X电极 | 电解质溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
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