1、选择题  事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：
Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是[???? ]
A．2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑
B．2Na2O2+P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑
D．2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是_________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

参考答案：（共12分）
（1）使NaHCO3分解完全
（2

本题解析：
试题分析：（1）小苏打即NaHCO3，加热易分解，故加热至恒重的目的是使NaHCO3分解完全。
（2）①盐酸易挥发，故分液漏斗中应该装稀硫酸，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和CO2，故D装置的作用是防止外界CO2、H2O被装置C中的碱石灰吸收。
②A生成CO2气体经B干燥后到C中进行吸收，故还需称C装置前后质量的变化。
（3）①过滤常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
②发生反应Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+

本题难度：一般

3、选择题  下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是

A．Na2O2比Na2O稳定
B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

C．Na2O能被氧化成Na2O2
D．均可与H2O、CO2反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氧化钠氧化生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定，A和C都正确；过氧化钠不是碱性氧化物，因为和酸反应还有氧气生成，即生成物并不是只有盐和水，B不正确；二者和水、CO2都反应，D不正确，答案选D。
点评：所谓碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，而酸性氧化物则是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物则是两性氧化物，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

4、填空题  取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：
①???????；②???????；③???????；④???????。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是???????，原NaOH溶液的物质的量浓度是???????。
②A曲线表明，通入CO2后，溶液中的溶质是???????，与盐酸反应产生CO2的最大体积是????????mL(标准状况)。
③B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为???????，其物质的量之比为???????。

参考答案：(1)①Na2CO3和NaOH ②Na2CO3③Na2CO3

本题解析：(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，发生的反应有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)。该反应过程分步进行，故据反应的CO2的量的不同，溶液中的溶质组成可能出现以下几种情况：①Na2CO3和NaOH；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。(2)分析可知，产生气体的反应均为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，据Na、Cl元素守恒知，c(NaOH)＝n(NaOH)/V(NaOH)＝n(HCl)/V(

本题难度：一般

5、填空题  钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成????????和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：
????????；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是????????????（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。

参考答案：（1）NaOH或氢氧化钠；（2）Na2O2或过氧化钠；（3）

本题解析：
试题分析：(1)钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
（2）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠。
（3）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和CO2，所以固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，该题的关键是记住钠及其化合物的性质并能灵活运用即可。

本题难度：一般