1、选择题  下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A正确；在水中碳酸钠的溶解度大，B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈，C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的CO2多，D正确，答案选C。
点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O

C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中物质不反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时兼顾学生能力的培养，难度不大，记住常见的化学反应即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中符合碱金属特点的是（?）
A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有
B．碱金属的单质及合金在通常情况下都是固体
C．碱金属氧化物都是碱性氧化物，都易溶于水
D．碱金属的绝大部分盐都是易溶于水的

参考答案：D

本题解析：A中其单质、氧化物也有焰色反应，焰色反应仅是元素的性质，与存在方式无关；B中钠钾合金在通常状况下就是液体；C中所属氧化物如果是过氧化物或超氧化物则不是碱性氧化物。

本题难度：简单

4、选择题  18.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少
A．25.8g
B．11.7g
C．23.4g
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：所得溶液中溶质是NaCl，根据氯的守恒可知，NaCl的质量为0.2×2×58.5=23.4g

本题难度：一般

5、选择题  某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）[???? ]
A．①
B．①②④
C．①③⑤
D．①③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般