1、选择题  下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
C．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出H2的体积无法判断，错误；D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n，错误。
考点： 强酸与弱酸比较。

本题难度：一般

2、选择题  用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以甲基橙为指示剂，下列有关说法正确的是
A．用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高
B．边滴边振荡，直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止
C．接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，则测定结果偏高
D．用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，则测定结果偏高

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液，若开始时滴定管尖嘴有气泡，则所取溶液的量偏少，滴定所消耗的盐酸会偏少，根据，可知c（酸）偏高，A正确；B、未知浓度是氢氧化钠，加入甲基橙为黄色，滴定终点是由黄色变为橙红色或浅红色，B错误；C、接近滴定终点时，往锥形瓶加入少量蒸馏水，测定结果不变，C错误；D、用酸式滴定管时，起始读数俯视，结束读数仰视，造成V（酸）偏大，根据，则测定结果c（酸）偏低，答案选A。
考点：考查酸碱中和滴定。

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D．KHCO3=K++HCO3-

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=           ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
在NaHSO4溶液中c(H+)          c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为                                。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。 乙醇的催化氧化反应                。

参考答案：（10分）
（1）10-2mol/L （1分）

本题解析：
试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，溶于水发生水解成酸性，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，H+全部是由水电离生成的，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，c(OH-)水= c(H+)水=10-2mol/L。胶体能吸附离子，达到净水的目的。（2）在NaHSO4溶液中的H+来自水的电离和NaHSO4在水中的电离， OH-是由水的电离，c(OH-)水等于由水电离的c(H+)水，c(SO42-)等于由NaHSO4在水中的电离的H+的c(H+)，因此c(H+)=c(OH-)＋c(SO42-)。若溶液中SO42-完全沉淀，NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+H2O+NaOH，反应后溶质为NaOH，呈碱性，pH>7。（3）设所需原BaCl2溶液的最小浓度为x,Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)* c(SO42-),1.1×10-10=(0.02/2)*(x/2),解得x=2.2×10-8mol/L。
考点：离子浓度的计算以及大小的比较 化学方程式的书写 溶解平衡
点评：本题知识跨度较大，思考容量大。在溶液中，氢离子浓度乘以氢氧根离子的浓度等于水滴离子积常数，而由水电离的氢氧根离子的浓度等于由水电离的氢离子的浓度。NaHSO4在水中是完全电离。Ksp的计算，对于物质AnBm（s）="n" Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m。

本题难度：一般

5、计算题  （共12分）
（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②溶液中由水电离出c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般