1、选择题  对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是
A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1
C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：A、由电荷守恒可知：c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)，正确；B、因为盐酸的PH为2，所以溶液中氢氧根离子的浓度为10—12 mol·L—1，而氢氧根离子完全是由于水电离子而生成的，因此由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12 mol·L—1，正确；C、与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显大碱性，错误；D、因为醋酸根离子要水解，因此有c(Cl—) ＞c(CH3COO—)，错误。
考点：考查溶液中离子关系。

本题难度：一般

2、选择题  实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑
B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-
C．此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4 mol
D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。
考点：考查物质含量测定实验设计与探究

本题难度：一般

3、选择题  25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是 [???? ]
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．基态硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （实验班）（13分）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)    0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) ?c (M+)＝         mol·L－1，c (H+) ?c (MOH) ＝       mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　7（填“>、<或=”）。

参考答案：17.(实验班) （1） > （2）9.9×

本题解析：
试题分析：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），（2）根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol?L-1，根据质子守恒得 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒知c（Cl-）＞c（M+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，
考点：考查酸碱混合时的定性判断和有关PH值的计算。

本题难度：困难