1、填空题  （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na+)    c(CH3COO-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

参考答案：（1）碱性，＞；   

本题解析：
试题分析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液成碱性；所以钠离子的浓度大于醋酸根离子的浓度；
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，等体积混合时醋酸过量，则溶液呈酸性；因为醋酸过量，溶液呈酸性，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒定律，则c（OH－）= c(H＋)，所以溶液呈中性；若二者等体积混合，则溶液呈碱性，所以呈中性时，醋酸稍多，则醋酸体积>氢氧化钠溶液的体积；
（4）醋酸与氢氧化钠混合后溶液呈中性，若氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等，则等体积混合时，醋酸过量，所以溶液呈酸性，现在溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)；若溶液的浓度相等，则溶液呈碱性，所以等体积混合时，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，m>n；
（5）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释倍数相同，因为氨水中还存在电离平衡，则稀释相同倍数后，氨水的pH>氢氧化钠溶液；现在稀释后两溶液的pH仍相同，所以氨水需再加水稀释，则氨水的稀释倍数m>氢氧化钠溶液的稀释倍数n。
考点：考查溶液的浓度、离子浓度、pH之间关系的判断，溶液稀释的判断

本题难度：困难

2、填空题  (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13 mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝_______。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。

参考答案：(1)大于；室温时水的Kw＝1×10-14 mol2·L-2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液
D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、没有说明溶液的温度，不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液的温度没有说明，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，不能确定溶液的酸碱性，不选B；C、氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，不是中性，不选C；D、根据电荷守恒的、可以推知氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液为中性，选D。
考点：溶液的酸碱性的判断

本题难度：一般

4、选择题  水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（   ）

A．c(H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的

参考答案：D

本题解析：
试题解析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-）故B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度<，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义

本题难度：一般

5、选择题  在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是[???? ]
A．温度降低到25℃ 　?
B．加入10-6molNaOH固体，保持100℃ 　?
C．加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　?
D．蒸发掉50mL水，保持100℃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般