1、选择题  A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
A．升温
B．加压
C．增大c（A）
D．降低c（C）

参考答案：A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是_________________；
（2）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________；
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q?kJ/mol（Q＞0）。下列说法正确的是 [???? ]
A．相同条件下，2?mol?SO2（g）和1?mol?O2（g）所具有的能量小于2?mol?SO3（g）所具有的能量
B．将2?mol?SO2（g）和1?mol?O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q?kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q?kJ，则此过程中有2?mol?SO2（g）被氧化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中符合下图图象的是
[???? ]

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H=－Q1kJ·mol-1 (Q1>0)　
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H=+Q2kJ·mol-1 (Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=－Q3kJ·mol-1 (Q3>0)　
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ·mol-1 (Q4>0)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。
A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

参考答案：（1）第三周期ⅠA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

本题解析：

本题难度：一般