1、填空题  硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2SO4 +2HI
Ⅱ．2HIH2 +I2
Ⅲ．2H2SO4 =2SO2 +O2 +2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

参考答案：(1)c
(2)0.1 mol·L-1·min-1；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是

A.CH3COOH
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.Na2CO3

参考答案：B

本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。

本题难度：简单

3、选择题  4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A．通入HCl气体
B．加入氨水
C．加入乙醇
D．加入金属钠

参考答案：C

本题解析：
试题分析：H2OH++OH-在水中通入氯化氢气体后可产生H+,使H+浓度增大，电离平衡逆移；加入氨水，氨水电离能生成OH-，使OH-浓度增大，平衡逆移；加入金属钠，钠会与水反应，生成氢氧化钠，电离后生成大量的OH-，使平衡逆移。
考点：水的电离平衡
点评：要掌握电离平衡的移动原理，考虑充分，认真分析，本题为简单题。

本题难度：一般

4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是      （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

参考答案：（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2-

本题解析：略

本题难度：一般