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1、选择题 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中错误的是
A．各平衡常数的大小与温度有关
B．若温度升高则各平衡常数一定增大
C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度
D．平衡常数越大反应(或电离)程度越大
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、各平衡常数的大小只与温度有关，A正确；B、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，K值增大。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，K值减小，B错误；C、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数的大小可以说明反应(或电离、溶解)进行的程度，C正确；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此平衡常数越大反应(或电离)程度越大，D正确，答案选B。
考点：考查平衡常数的有关判断
本题难度：一般
3、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA
| NaOH
| 混合溶液的pH
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甲
| C(HA)＝0.2 mol·L－1
| C(NaOH)=0.2mol·L－1
| pH=a
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乙
| C(HA)=c1 mol·L－1
| C(NaOH)=0.2mol·L－1
| pH=7
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丙
| C(HA)="0.1" mol·L－1
| C(NaOH)=0.1mol·L－1
| pH=9
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丁
| pH=2
| pH＝12
| pH=b
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？ 。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1 (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；其中，C(A－)= mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA) （填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)； b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
参考答案：(1) a=7则HA为强酸;a
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol?L-1
B．0.017 mol?L-1
C．0.05 mol?L-1
D．0.50 mol?L-1
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有 ，解得c＝0.05mol/L，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：
A．8.3
B．8.7
C．9
D．9.7
参考答案：D
本题解析：
试题分析：将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是 ，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝ ＝2×10－10 mol/L，根据pH计算公式计算等pH为9.7.答案选D。
考点：考查强间混合时氢离子浓度的有关计算
本题难度：一般
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