1、选择题  用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
A．0．5 mol／L
B．2 mol／L
C．l mol／L
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
该过程了生两个反应，先电解Cu (NO3)2溶液，后电解水
2H2O2H2↑ ＋  O2↑
0.5mol    0.25mol
2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3
0.5mol                0.5mol

本题难度：一般

2、填空题  （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；
b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A．盐酸多
B．H2A多
C．一样多
D．无法确定

④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

参考答案：（1）逆 不变
（2）中 碱 NH4+
（3）①

本题解析：
试题分析：（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，因为醋酸溶液中存在CH3COOH H＋＋CH3COO-，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动；即为醋酸的电离常数，因为温度不变，所以电离常数不变；
（2）醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，则铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液呈中性；醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度也大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子的水解使溶液呈碱性，所以碳酸氢铵溶液呈碱性；则NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+；
（3）①99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，c(H＋)=c(OH－)=10-6mol/L，因此pH=6的溶液为中性。则该温度下测得0．1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，所以H2A为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2A2H＋＋A2－；
②该温度下，0．01 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度是0．02mol/L，稀释到20倍后，氢离子浓度变为0．02mol/L/20=0．001mol/L，溶液的pH＝-lg0．001=3；
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，则与足量的Zn反应时产生的氢气一样多，答案选C；
④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成(NH4)2A和水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。
考点：考查电解质的电离平衡移动的判断，电离常数的判断，离子浓度的比较，电解质强弱的判断，盐的水解程度的比较，溶液酸碱性的判断

本题难度：困难

3、填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为               。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

参考答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋

本题解析：
试题分析：（1）解题关键位确定产生的无毒、无污染的气体为氮气，并计算，写出热化学方程式；（2）根据图像确定N2O4的浓度为0.6mol/L，而NO2的浓度为0.3mol/L,则K为6.67；反应物和生成物均为气体，容器容积不变，密度保持不变，所以a不可以判断平衡状态，计算398K时的Qc=6.67，反应过程放热，所以该温度下的K应该小于6.67，判断反应向逆反应方向进行，V（正）<V（逆）;(3) NH4HSO4中各离子的物质的量均为0.01mol，当加入100mLNaOH（b点）溶液中只发生反应：H++OH-=H2O,此时溶液中的NH4+发生水解；由b→c，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O,c点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡状态的判断、离子浓度大小的比较。

本题难度：困难

4、选择题  已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

参考答案：(1)4×10-4 mol·L-1
(2)c(CH3C

本题解析：(1)c(H+)= 
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K+)与c(H+)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B．pH＝12
C．pH＝2
D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol，OH-过量，溶液显碱性，C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－12mol·L－1，A错误；pH＝12，B正确；C、错误；D、溶质只有Na2SO4，根据原子守恒，钠离子个数不变，体积变为原来的二倍，物质的量浓度为0．01mol·L－1，D错误，选B。
考点：考查pH的计算。

本题难度：一般