1、选择题  已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
A．变为深绿色
B．变为黄棕色
C．褪为无色
D．没有颜色变化

参考答案：B

本题解析：因为在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以溶液颜色会变成棕黄色，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．纯碱溶液：K+、SO42-、OH-、Cl-
B．使酚酞变红的溶液：K+、H+、SO42-、CO32-
C．澄清石灰水：Na+、Fe3+、CO2、NO3-
D．1?mol?L-1盐酸溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

参考答案：A．纯碱为碳酸钠，该组离子之间不反应，则能共存，故A正确；<

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 [???? ]
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、K+、I-
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ca2+、CO32-
B．H+、NH4+、SO42-
C．H+、Cl-、HCO3-
D．Fe3+、SO42-、SCN-

参考答案：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子

SO42-、NO3-、Cl-

阳离子

Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ ? ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题 （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是????????????。 （2）原溶液中含有的阳离子是???????????????。 （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为??????????????????。 （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为????????????。 Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题： （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：????????????? （6）A→B发生反应的化学方程式为???????????????????。 （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：?????????；释放第二种气体时，反应的化学方程式为???????????????????????????????。 参考答案：（16分，每空2分）（1）溶液呈红色（2分）????（2）F 本题解析： 试题分析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和具有还原性的Fe2+。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为1mol，因此根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是NO3-、Cl-、SO42-。 （1）如果先加入盐酸，在酸性条件下N 本题难度：困难