1、选择题  0.1 mol/L的CH3COONa溶液和0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A.c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)
C.c(CH3COO-)+c(H+)＞c(Cl-)
D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

参考答案：(1)①<  ② NaOH 酸性&

本题解析：（1）氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下，氨水的碱性弱于氢氧化钠的。和盐酸恰好反应后生成的氯化铵水解显酸性，而氯化钠不水解，显中性。溶液的pH=7，则c(OH—) =c(H+)，根据电荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即选项b正确。若溶液的pH>7，则c(OH—) ＞c(H+)，选项a正确。
（2）因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的，根据沉淀转化的原理可知，氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。

本题难度：困难

3、选择题  0.1 mol·L-1的某溶液的pH＝5.1，此溶液可能是
①NaCl
②CH3COONa
③HCl
④NH4Cl

A.①②
B.③④
C.②③
D.④

参考答案：D

本题解析：pH＝5.1溶液为酸性，若为③其0.1 mol·L-1的溶液pH＝1，因此只能是水解显酸性的强酸弱碱盐NH4Cl溶液．CH3COONa水解显碱性．

本题难度：困难

4、填空题  （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是           。
（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa   b．Na2CO3  c．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是                       (用编号填写)。
（4）NaHCO3溶液显     性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

参考答案：（1）酸，抑制（各1分） 。
（2）Al3＋＋3H2O

本题解析：
试题分析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，为防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，H+浓度较大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧Al（OH）3分解产生Al2O3;（3）a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，酸性越弱水解程度越大，对应酸的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，对应PH由大到小的顺序a＜c＜b；（4）NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。
考点：考查盐类水解与溶液酸碱性。

本题难度：一般

5、选择题  向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Va>Vb时，CH3COOH过量，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)，A对，不选；Va＝Vb时完全反应，溶质为CH3COOK，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)是质子守恒，B对，不选；Va<Vb时，KOH过量，溶液显碱性，则c(K＋) > c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，C错，选C；c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)是电荷守恒，无论在任意比下都成立，D对，不选。
考点：溶液混合时离子浓度的关系。

本题难度：困难