1、选择题  下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（  ）
A．AlCl3
B．KHCO3
C．Fe2（SO4）3
D．NH4HCO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：溶液加热蒸干、灼烧后所得固体成分的判断要考虑①水解型②分解型③氧化型。A、加热时促进Al3+水解，盐酸易挥发，生成Al（OH）3，灼烧的氧化铝固体，错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解，所得固体成分为K2CO3，错误；C、加热时虽然促进Fe3+水解，但硫酸难挥发，硫酸和氢氧化铁反应生成Fe2（SO4）3，最后固体仍为Fe2（SO4）3，正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、水和二氧化碳，无固体剩余，错误。
考点：考查盐类水解知识。

本题难度：一般

2、选择题  将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物主要成分为

A.都是Al(OH)3
B.前者是Al2O3，后者是NaAlO2
C.都是Al2O3
D.前者是AlCl3，后者是NaAlO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

参考答案：（1）1×10-12   &#

本题解析：
试题分析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ ，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；
考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知：①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③

金属	熔点（℃）	沸点（℃）
钙	841	1487
镧	920	3470 （1）操作1、3是相同操作，其名称是                     。 （2）操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      。 （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式             。 （4）真空、高温过程中的反应方程式为                               。 （5）粗镧精制过程中温度控制范围                             。 （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为                       （化工产品等级标准：优级纯≥99.8 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—) C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—) 参考答案：D 本题解析： 试题分析：A、根据电荷守恒可知，0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)，A正确；B、铜离子和铵根离子均水解，溶液显酸性，所以1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)，B正确；C、根据电荷守恒可知0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中：  c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)，C正确；D、根据电荷守恒可知，在等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中存在c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(X—)＋c(OH—)，所以不可能存在c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)，D错误，答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 本题难度：困难