1、选择题  实现Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是

A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

2、选择题  硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2 mol·L-1，的浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（???）

A．0.4 mol·L-1
B．0.3 mol·L-1

C．0.2 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1

3、填空题  明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是???????。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是???????。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是???????。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是???????。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）??????????△H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l）???????????????????△H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是???????????。
焙烧948 t明矾（M =" 474" g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸?????t。

4、填空题  某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是?????。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为?????。
⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是?????；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的?????气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：?????。
⑸该生产流程能实现?????（填化学式）的循环利用。

5、选择题  取质量相等的两份铝屑，一份与100mL? 1 mol·L－1 HCl反应，另一份与100mL? 1 mol·L－1 NaOH溶液充分反应，产生的H2体积比为1:2(相同条件)，则每份铝屑的质量为(　　)????????????????????
A．0.9g
B．2.7g
C．1.8 g
D．无法计算