1、选择题  一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体???????②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ??⑤NaNO3固体????? ⑥KCl溶液
A．②④⑥
B．①②
C．②③⑤
D．②④⑤⑥

2、填空题  如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________
（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________；
（3）（2分）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

3、选择题  下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B．NO+CO2

NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

4、填空题  “硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；?
Ⅱ.2HIH2＋I2；??
Ⅲ.?2H2SO42SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。
a．反应Ⅲ是在常温下进行????????????b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强
c．循环过程中需补充H2O????????????d．循环过程产生1?mol?O2的同时产生1?mol?H2
（2）一定温度下，向1?L密闭容器中加入1?mol?HI(g)，发生反应Ⅱ， H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2?min内的平均反应速率 v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应?H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的平衡常数K＝________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右” 或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3???????b．CuSO4????????c．Na2SO4????????d．NaHCO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572?kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8?kJ电能时，生成1?mol液态水，该电池的能量转化率为________。

5、实验题  某研究性学习小组设计了如下二组实验:
（I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：                               。
(Ⅱ )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）图一可通过观察                                                         
定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是             ，或者将FeCl3溶液改成物质的量浓度为              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）检查图二装置气密性的方法是                                          ;
图二所示实验中需测量的数据是                                       。