参考答案：D

本题解析：加入硫酸铜主要通过反应形成Zn|H2SO4(aq)|Cu原电池，从而使反应速率加快，A错误；根据信息可知，只考虑硫酸铜的量，而不考虑硫酸的浓度，所以应使每组实验最终溶液中硫酸的浓度一致，为了实验的简单化，可取同量的硫酸，而硫酸铜和水的体积之和相同，即V1＝V2＝V3＝20，B项错误；由丁组知硫酸铜和水的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10，C错误；V6＝7.5，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  少量铁粉与100ml0．01mol/L稀盐酸反应。为了加快速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑦改用10ml  0．1mol/L的盐酸
A．③⑤⑥⑦
B．③⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦
D．①③⑤⑦

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢；②加入氢氧化钠与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢；⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，减少了产生氢气的量；⑥升高温度，反应速率加快；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

3、简答题  某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．


分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．

参考答案：（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

参考答案：（1）  放热  &

本题解析：（1）反应后溶液的无毒升高，说明反应是放热反应。
（2）实验5、6不同的是温度，因此探究的是温度对反应速率的影响。
（3）根据反应中的变量可知，不同的还有反应物的接触面积，因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积，对应的实验是1、2。

本题难度：一般

5、选择题  某学习小组为了探究?BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O?反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：