1、选择题  下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg 2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

参考答案：D

本题解析：
试题分析：碳酸镁不溶于水，应该用化学式表示，A不正确；氢氧化镁也是不溶于水的，应该用化学式表示；醋酸是难电离的，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：用实际参加反应的离子表示的方程式是离子方程式。书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足易溶、易电离的物质才能用离子表示，其余全部是用化学式表示，据此可以进行有关的书写和判断。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是(? )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①K+、Cl-、NO3-、AlO2-的溶液含有强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释时，c(OH－)减小，c(H+)增大，所以c(H+)／c(OH-)明显增大。由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。正确。②K+、Fe2+、I-、SO42-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以c(H+)／c(OH-)减小。此时会发生反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓离子不可以大量共存。错误。③Ba2+、OH-、NO3-、Na+是强碱与强酸强碱盐的混合溶液。

本题难度：一般

3、选择题  在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是（　　）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液???????Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液????K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．pH=12的溶液????K+、ClO-、NO3-、H+
D．pH=1的溶液??????Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-

参考答案：A．滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，Fe3+、NH4+分别与

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A．②③
B．①③
C．①
D．①④⑤

参考答案：①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中，

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:?????????????????????????；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；
（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g

参考答案：（1）有气泡产生，溶液呈红色?；
（2）3 Fe2+

本题解析：
试题分析：由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知含有Fe2+、SO42-、NO3-；而且由于发生反应3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；而产生气体，
又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na+；Fe2+的物质的量为0.1mol，“若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe2O3物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=

本题难度：一般