1、填空题  （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1?mol·L﹣1?的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知

①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na＋)_______?c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________?。

参考答案：（1）1×10-12；＜
（2）促进
（3）①N

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ? ）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是??[???? ]
A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯 ?
B．中和滴定时用量筒量取待测溶液
C．Na2CO3溶液中?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．密闭容器中H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向10mL?0.1?mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1?mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是???
[???? ]
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)?
C．7<pH<13，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1?mol/L醋酸溶液，溶液pH可以变为1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中一定正确的是[???? ]
A．c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05mol·L-1
B．c（HX-）<c（X2-）
C．c（Na+）>c（HX-）
D．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般