1、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）
（2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__________
A、c(A2-) +c(HA-) ＝0．1mol·L-1
B、c(H+) ＝c(OH-) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
（3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．11 mol·L-1
（填“＜”，“＞”，或“＝”）理由是_________。
（4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。

参考答案：（1）碱性；A2-+H2O本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是[???? ]
A．HA＞HB＞HC
B．HB＞HA＞HC
C．HC＞HB＞HA
D．HC＞HA＞HB

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  室温下有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）
A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞①

参考答案：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后溶液pH >7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

[?????]

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般