1、填空题  （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为??????????????????????????????
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为??????????;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：?????????????????????????????????????；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为?????????????。
（4）E核外电子排布式是????????????????????????????????，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有????????????????????????????????????

参考答案：（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）体心立方堆

本题解析：
A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，A为碳，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），B为氮，C为钠，D为硅，又E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，E为铜。
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na
（2）C形成的晶体是钠，其微粒堆积方式为体心立方堆积。
（3）Si ＋ 2OH-＋H2O ="=" SiO32-＋ 2H2↑

本题难度：一般

2、填空题  我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为???????。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是???????；H2S分子中S原子杂化轨道类型为???????；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：???????????。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？???????(填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为???????；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是???????。

参考答案：(1)3d54s2
(2)O　sp3　H2SO4的非羟

本题解析：(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基态价层电子排布式为3d54s2。(2)O的电负性较大；H2S中心原子S上有两对孤电子对，H2S分子中S原子杂化轨道类型为sp3杂化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羟基氧原子数目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤电子对可以作为配体和其他离子形成配合物。②由NaCl的晶胞结构可知一个CaO晶胞中含有4个Ca2＋；晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷数有关。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，正确的是[???? ]
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键中不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．不同的原子的化学性质可能相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  ( 13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

??分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172°C	易溶于水 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为?????????。 （2）氯吡苯脲的晶体类型为_______????????，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。 （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______????_。 （4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________????_。 A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键 （5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________ ________________________________________________________________________。 （6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。 异氰酸苯酯???????????????? 2-氯-4-氨基吡啶???????????????氯吡苯脲 反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键 参考答案：（13分）（1）1?（1分）??（2）分子晶体?? N> 本题解析： 试题分析：（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1个。 （2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。其中所含第二周期元素分别是C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即正确的顺序是N＞O＞C。 （3）根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化。另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化。 （4）氯吡苯脲 本题难度：一般 5、选择题  下列各说法中正确的是[???? ] A．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的IA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180° D．H-O键能为463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2时，需消耗能量为2×463kJ 参考答案：B 本题解析： 本题难度：简单