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1、填空题 (1)中国古代四大发明之——黑火药,它的爆炸反应为
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ (已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______?。
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。
参考答案:(1)①O>N>C>K;②离子晶体;③1:
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 (1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成,总结配位键形成的条件。
____________________
(2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配位体?中心原子:____________。配位体:_____________。
(3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案: ____________。
参考答案:(1)形成配位键的条件是其中一个原子有孤对电子,另一个原子有
本题解析:
本题难度:一般
3、简答题 金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.
①写出基态Fe2+的电子排布式______.
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______.
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______.
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______.
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分;
①血红素的结构式为:
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______.铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______(空格上填氮原子标号).
(4)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括______(填字母).
A.金属键B.离子键 C.非极性共价键D.配位键
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.
参考答案:(1)①Fe的原子序数为26,基态Fe2+的电子为24,其电
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 有两种配合物A和B,它们的组成为21. 95% Co,39.64% Cl,26.08%N,6.38%H,5.95%O,请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性,加入强碱并加热至沸腾时,有氨放出,同时析出Co2O3沉淀;
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀;
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后,再加硝酸银溶液均无变化,但加热至沸腾时,在B的溶液中又有AgCl沉淀生成,其质量为原来析出沉淀的一半,而A的溶液中无明显现象。
___________________________________
参考答案:A、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,配离子:[Co(N
本题解析:
本题难度:一般
5、简答题 某化学学习兴趣小组,为了研究晶体的结构和性质,查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O相关资料:
一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)-H2O为蓝色正交晶体,常温下,它易溶于水,受热分解产生氨气和硫酸铜,易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末.
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成,其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法.析出晶体方法:向硫酸铜溶液中加入浓氨水后,再加入浓乙醇溶液使晶体析出.
请回答下列问题:
(1)请写出制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)的反应方程式:______.
(2)析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______;其中乙醇的作用是______.
(3)硫酸四氨合铜属于配合物,晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______,该化学键能够形成的原因是______.
(4)请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界.______.
参考答案:(1)根据题意知,硫酸铜和氨水反应生成硫酸四氨合铜(Ⅱ),反
本题解析:
本题难度:一般